2道化学题只要简单思路或过程

Question

1． 把150克60%的KNO3溶液加热蒸发25克水，再下降到60℃时析出KNO3晶体多少克？（60℃时，S=110克/100克水）只需过程
2． 将10克胆矾晶体全部溶解在90克水中，所得溶液质量分数为 只需过程

Answer 1

1.150克*60%=90克,水=60克
35:x=100:110,x=38.5g
用90g-38.5g=51.5g

2.溶质质量=10*72%=7.2g
溶液质量分数(7.2/10克+90克)*100%=7.2%

Answer 2

1、一般地，你要搞清溶质，溶剂及它们的质量
根据题意，可知原来溶液中有溶质M质=150*60%=90克，溶剂水=150-90=60克
蒸发掉25克水，剩下溶剂=60-25=35克
在60℃时，35克水里最多能溶解KNO3的质量为：
M质：35=110：100
M质=38.5克
所以原来的90克溶质溶解不了，将析出来，析出晶体为90-38.5=51.5克
2、注意胆矾（五水硫酸铜）溶解在水里的时候，其中的溶质是无水硫酸铜
10克的胆矾中无水硫酸铜的质量=（160/250）*10=6.4克
溶液质量=10+90=100克
所以质量分数=6.4/100=6.4%

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Answer 3

1. 150g×60%=90g ； 水的质量=60g
（60g-25g）/x=100g/110g x=38.5g
析出晶体为：90g-38.5g=51.5g
2. 溶质质量=10g×（160/250）=6.4g
溶质质量分数〔6.4g/（10g+90g）〕×100%=6.4%